1 多选题

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:

(1)绿矾的化学式为?????????? 。

(2)写出反应①的化学方程式 ??????????????????????????????????????????????,

反应②生成沉淀的离子反应方程式 ?????????????????????????????????????????。

(3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):????????? ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是????????????????????? 。

(5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为无色?? ?? 液体,则反应④的总化学方程式为??????????????????????? ???;若不考虑绿色化学工艺,所选试剂Y为1mol/L的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO 4 ,则需该硝酸的体积????? L。

2 多选题

25.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用右图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二? 氯酸钾与碘化钾反应的探究

(3)在不同条件下KClO 3 可将KI氧化为I 2 或KIO 3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

①系列a实验的实验目的是_______。

②设计1号试管实验的作用是___________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_________________。

实验三? 测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)该小组设计的实验方案为:使用右图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操

作过程的细节):______

资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;

ii.次氯酸或氯水可被SO 2 、H 2 O 2 、FeCl 2 等物质还原成Cl -

3 多选题

下列实验结论不正确的是

A

现象:溶液褪色

B

现象:橙色溶液变为绿色

C

现象:溶液变浑浊

D

现象:后者产生白色沉淀

4 多选题

氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂:

(1)实验室利用反应: 中反应物CuO和生成物H 2 O的质量可以测定铜的近似相对原子质量,实验装置(加热及夹持装置未画出)如下。实验开始时,应先点燃_______(填“A”“B”)处酒精灯;C中碱石灰的作用为_______。

上述装置设计尚存在铼陷,应在__________ (填上述仪器字母序号)之间再加一个装置,请画出该装置(注明所需试剂)。

(2)实验室用C1 2 从盐湖苦卤(富含K + 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、Br - 、SO 4 2- 、C1 - 等)中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴,流程如下:

①步骤I中液体静置分层后,从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为

②加入试剂x的目的是_______;步骤Ⅳ中试剂Y的化学式为_______;

③步骤V中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需_______。

(3)Br 2 和FeCl 3 的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀Fecl 2 溶液得黄色溶液,某同学设计实验验证二者混合能否发生反应:取少量混合溶液,加入淀粉碘化钾溶液,振荡溶液变蓝色,则二者未发生化学反应。该实验设计不正确,错误在于_______。

设计合理实验检验溴水和FeC1 2 溶液是否发生化学反应(简要说明实验步骤、现象和结论)_______。

5 多选题

利用已有的实验器材,规格和数量不限,能完成相应实验的是

A

A项

B

B项

C

C项

D

D项

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