1 多选题

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2 ·HCHO·2H 2 O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na 2 SO 3 、SO 2 、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:

步骤1:在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na 2 SO 3 和水,搅拌溶解,缓慢通入SO 2 , 至溶液pH 约为4,制得NaHSO 3 溶液。

步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90益下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。

步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 ? ? ? ? ? ?。

(2)①步骤2中,反应生成的Zn(OH) 2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?。

②冷凝管中回流的主要物质除H 2 O 外还有 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? (填化学式)。

(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 ? ? ? ? ? ? ?、 ? ? ? ? ? ? ? (填仪器名称)。

②滤渣的主要成分有 ? ? ? ? ? ? ?、 ? ? ? ? ? ? ? (填化学式)。

(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。

2 多选题

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O)。

一,[查阅资料]

(1)Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl 2 溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na 2 CO 3 和Na 2 S混合液中通入SO 2 可制得Na 2 S 2 O 3 ,所得产品中常含有少量Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4

(3)Na 2 SO 3 易被氧化;BaSO 3 难溶于水,可溶于稀HCl。

二,[制备产品]

实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是____;E中的试剂是___(选填下列字母编号)。

a,稀H 2 SO 4 ? b,NaOH溶液 ?c,饱和NaHSO 3 溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na 2 S和Na 2 CO 3 混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H 2 SO 4

(3)待Na 2 S和Na 2 CO 3 完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经____(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

三,[探究与反思]

(1)为验证产品中含有Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 ,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO 3 、稀H 2 SO 4 、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4

(2)为减少装置C中生成的Na 2 SO 4 的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是_______。

(3)Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O的溶解度随温度升高显着增大,所得产品通过_____方法提纯。

3 多选题

焦亚硫酸钠(Na 2 S 2 O 5 )是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一:焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2 S 2 O 5 。装置II中有Na 2 S 2 O 5 晶体析出,发生的反应为:Na 2 SO 3 +SO 2 =Na 2 S 2 O 5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为________。

(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是________。

(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二:焦亚硫酸钠的性质

Na 2 S 2 O 5 溶于水即生成NaHSO 3

(4)证明NaHSO 3 溶液中HSO 3 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。

a. 测定溶液的pH?????

b. 加入Ba(OH) 2 溶液???

c. 加入盐酸

d. 加入品红溶液??

e. 用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na 2 S 2 O 5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

实验三:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na 2 S 2 O 5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2 计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO 2 +I 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I 2 溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2 计算)为________g·L -1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

4 多选题

28.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,是制备半导体的重要材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。高纯硅通常用以下方法制备:用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含Fe、Al、B、P等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图。

相关信息:a.四氯化硅遇水极易水解;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:

请回答下列问题:

(1)仪器e的名称为______,装置A中f管的作用是______,其中发生反应的离子方程式为?______________________。

(2)装置B中的试剂是________________。

(3)某学习小组设计了以下两种实验方案:方案甲:g接装置Ⅰ;方案乙:g接装置Ⅱ。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处,请你评价后填写下表。

(4)在上述(3)的评价基础上,请设计一个合理方案:___________________________。

(5)通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是__________(填写元素符号)。

5 多选题

10.分析硫铁矿中FeS 2 的含量(不考虑杂质的反应,所加试剂均足量),某研究性小组设计了如下四种实验方案,不正确的是(?????? )

A

B

C

D

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